Os Fundamentos da Teoria de Dalton

Dalton fundamentava seu modelo através de alguns conceitos:

1. Tudo que existe na natureza é formado por pequenas partículas microscópicas denominadas átomos;
2. Estas partículas, os átomos, são indivisíveis (não é possível seccionar um átomo) e indestrutíveis (não se consegue destruir mecanicamente um átomo);
3. O número de tipos de átomos (respectivos a cada elemento) diferentes possíveis é pequeno;
4. Átomos de elementos iguais sempre apresentam características iguais, bem como átomos de elementos diferentes apresentam características diferentes. Sendo que, ao combiná-los, em proporções definidas, definimos toda a matéria existente no universo;
5. Os átomos assemelham-se a esferas maciças que se dispõem através de empilhamento;
6. Durante as reacções químicas, os átomos permaneciam inalterados. Apenas configuram outro arranjo;

Vários destes o próprio Dalton provou (inclusive em novas publicações de sua autoria), outros, foram herdados da antiguidade clássica.

O fato era que esse novo modelo foi definidor para uma explicação mais concisa e satisfatória de alguns fenómenos:

• Durante uma reacção química, segundo essa teoria, os átomos dos reagentes formavam combinações entre si e davam origem aos produtos. Assim, a massa total do sistema é conservada. A Lei de Lavoisier afirma justamente isso: “ A soma das massas dos produtos de uma reação é igual a soma das massas dos reagentes consumidos”.

• E, ainda, essas combinações se davam em proporções estritamente definidas: por exemplo, 2 moléculas de nitroglicerina reagem Com 3 moléculas de hidrogénio gerando 2 moléculas de amónia, portanto, a proporção fica em 2:3:2.
  
  Logo, 8 moléculas de nitrogénio reagem com 12 moléculas de hidrogénio formando 8 moléculas de amónia: caso haja excesso de um dos reagentes, a quantidade de amónia ficará limitada pelo mais escasso.

Mesmo que a reacção seja reversível (praticamente todas são, mesmo em pequena escala), a proporção não muda de valor, apenas de ordem.